Atom, Ion dan Molekul

Atom

Atom berasal dari bahasa Yunani “atomos” yang berarti tidak dapat dibagi. Atom bagian terkecil dalam unsur kimia tanpa mengubah sifat kimianya.

Perkembangan Model Atom

• Leucippus dan Demokritus (500 SM-400 SM)

Menyatakan bahwa materi dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil, sampai diperoleh bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi.

• Aristoteles (384 SM-332 SM)

Menyatakan bahwa materi dapat dibagi secara terus menerus menjadi bagian yang lebih kecil.

• Dalton

Atom merupakan partikel terkecil yang tidal dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.

• J Thomson

Atom berupa bola pejal yang bermuatan positif dan elektron melekat pada permukaan (seperti roto kismis melekat pada roti)

• Rutherford

Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif (seperti tata surya)

• Bohr

Pada dasarnya model atom Bohr hampir sama dengan model atom Rutherford, tetapi pada model atom Bohr elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi.

• Teori modern

Model atom modern mirip dengan model Bohr, tetapi kedudukan elektron berada di sekitar ini, yaitu awan elektron yang disebut orbital. Letak elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti. Model atom ini berlaku hingga saat ini.

Stuktur Atom

Stuktur atom terdiri dari inti atom dan kulit atom

Pada inti atom terdapat :

• Proton, yaitu muatan positif
• Neutron, yaitu muatan netral

Pada kulit atom terdapat :

• Elektron, yaitu muatan negatif.

Muatan suatu atom ditentukan oleh jumlah proton dan elektronnya.

• Jumlah proton sama dengan elektron : atom bemuatan netral
• Jumlah proton lebih banyak dari elektron : atom bermuatan positif
• Jumlah elektron lebih banyak dati proton : atom bermuatan negatif

Susunan atom dapat ditulis dengan notasi berikut.

^AX_Z

Keterangan :

X = lambang unsur

A = massa atom = (jumlah proton + jumlah neutron)

Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron

A-Z = jumlah neutron

Contoh :

¹⁶O₈ : lambang unsur = O (oksigen)

Massa atom = 16

Nomor massa = jumlah proton = jumlah elektron = 8

Jumlah neutron = 16-8 =8

 

Ion

Ion adalah atom yang bermuatan listrik.

• Kation adalah ion yang bermuatan positif
• Kation tunggal : K­⁺, Mg²⁺, Fe³⁺
• Kation poliatom :NH₄⁺

Pembentukan kation

• Anion adalah ion yang bermuatan negatif
• Anion tunggal : Cl^–, O^2-, F^–
• Anion poliatom : SO₄^–, NO₃^–

Pembentukan anion : menarik elektron

 

Molekul

Molekul adalah gabungan dari beberapa jenis unsur atau lebih.

1. Molekul unsur adalah gabungan dari beberapa unsur sejenis.

• Molekul diatomik adalah molekul yang tersusun dari 2 jenis atom sejenis. Contoh : H₂^, O₂^, Cl₂
• Molekul triatomik adalah molekul yang tersusun dari tiga arim sejenis. Contoh : O₃
• Molekul poliatomik adalah molekul yang tersusun lebih dari 3 atom sejenis. Contoh : P₄

2. Molekul senyawa adalah gabungan dari unsur-unsur yang tidak sejenis.

Contoh : H₂O (air), NaCl (garam dapur), O₂ (oksigen), O₃ (ozon)