Alkali

Golongan IA kecuali H merupakan logam alkali. Disebut alkali  karena bereaksi  dengan air dingin dan membentuk  senyawa hidroksida  yang bersifat alkaline atau basa.  Golongan II A disebut alkali tanah (alkaline earth metals) karena  mempunyai sifat alkaline atau basa  dan senyawanya banyak ditemukan  dalam bebatuan di kerak bumi.

Unsur-unsur logam alkali dan alkali tanah adalah logam reaktif bersifat sebagai reduktor kuat, dapat bereaksi dengan air membentuk basanya dan gas hidrogen. Reaksinya semakin hebat dengan semakin bertambah masa atomnya.

Reaksi umumnya; Alkali : 2M + 2H₂O ®  2MOH  + H₂   ,  Alkali tanah :  M + 2H₂O ®  M(OH)₂ + H₂ 

Basa unsur logam alkali dan alkali tanah adalah basa kuat kecuali Mg(OH)₂ basa lemah dan Be(OH)₂  bersifat amfoter.

Oleh karena logam alkali sengat mudah berekasi dengan air dan oksigen diudara maka biasanya disimpan dalam minyak tanah (kerosin) atau botol yang diisolasi. Dan tidak boleh memegang dengan tangan (gunakan alat)

Unsur logam alkali dan alkali tanah diperoleh dengan cara elektrolisis cairan garamnya, terutama garam halidanya.

Unsur logam alkali dan alkali tanah terdapat di alam selalu dalam bentuk senyawa seperti:

Li2SiO3.Al2(SiO3)3	spodumene		KCl.MgCl.6H2O	karnalit		SrCO3	strontianit
NaCl	garam batu/ stassfurt		K2O.Al2O3.3SiO2	veldspath		SrSO4	galestin
NaNO3	sendawa chili		Be3Al2(SiO3)6	bijih beril		BaSO4	bijih barit
Na2CO3.NaHCO3.(H2O)2	trona		MgCO3.CaCO3	dolomit		Ra terdapat bersama-sama dengan bijih uranium	Pitchblende
Na3AlF6	garam batu kriolit		CaCO3	batu kapur atau batu pualam
KCl	pada bijih silvit		CaSO4.2H2O	batu tahu/gipsum

Fr dan Ra bersifat radioaktif.

Perbandingan sifat unsur logam alkali dengan logam alkali tanah

ALKALI	ALKALI TANAH
1.   Jari – jari atom lebih besar 2.   Sifat reduktor lebih kuat 3.   Basa lebih kuat 4.   Kereaktifan lebih besar 5.   Bereaksi dengan air berlangsung sangat cepat dan eksplosif 6.   Fisiknya lunak sehingga mudah dipotong dengan pisau biasa, padat pada suhu ruang tapi untuk Cs dan Fr cair. 7.   Hanya Li yang dapat bereaksi dengan N2.	8.   Energi Ionisasi lebih besar 9.   Titik leleh lebih tinggi 10.               Keelektronegatifan lebih besar 11.               Bereaksi dengan air lebih lambat 12.               Fisiknya lebih keras, dan semuanya padat pada suhu ruang. 13.               Semua dapat bereaksi dengan N2, pada suhu tinggi.

Secara umum sifat alkali dan alkali tanah sebagai berikut:

SIFAT–SIFAT ALKALI & ALKALI TANAH		ALKALI (warna nyala)	Kecendrungan	ALKALI TANAH (warna nyala)	Kelarutan Alkali tanah
Mempunyai 1elektron valensi(alkali) dan 2 elektron valensi (alkali tanah) ↓ Energi Ionisasi (EI) kecil ↓ Mudah melepas elektron ↓ Mudah dioksidasi ↓ Reduktor kuat ↓ Mudah bereaksi / sangat reaktif ↓ Di alam tidak ditemukan  dalam keadaan bebas		3Li (merah)   11Na (kuning)   19 K (ungu)   37 Rb (merah)   55Cs (biru)   87Fr	Sifat yang membesar: Keelektronegatifan (KE), Energi Ionisasi (EI), titik leleh                         Sifat yang membesar: jari-jari, reduktor, kereaktifan,sifat basa	4Be (putih)   12Mg 1(putih)   20 Ca (merah)   38 Sr (merah anggur)   56Ba (hijau)   88Ra (merah karmin)	OH– makin sukar larut         CO32-  semua tidak larut       C2O42-  makin sukar larut CrO42-  makin sukar larut SO42-  makin sukar larut
Hampir semua senyawa alkali larut baik dalam air. Hanya LiF dan Li2CO3 yang sukar larut.

Kegunaan :

Logam Alkali

• Li: membuat logam campuran terutama Mg dan Al, membuat baterai untuk kalkulator, jam, kamera dan alat pacu jantung
• Li-Mg-Al : komponen pesawat terbang.
• Li₂CO₃ : membuat peralatan gelas dan keramik.
• Na : untuk membuat TEL, cairan pendingin pada reaktor atom, reduktor pengolahan logam tertentu, uap Na untuk lampu anti kabut.
• NaCl : garam dapur, pengawet makanan, etc.
• NaOH (kaustik soda/soda api):menetralkan asam, bahan baku sabun, deterjen, kertas, tekstil, plastik, serat rayon, pengolahan bauksit dan pemisahan belerang dari minyak bumi.
• Na₂CO₃ (soda kalsinir/sodex) dan Na₂CO₃.10H2O (soda kristal): pembuatan gelas, pulp dan kertas, sabun, deterjen, zat pembersih, etc.
• NaHCO₃ (soda kue): campuran dalam soda kue membuat kue bersama KHC₄H₄O₆ (kalium hidrogen tartrat) pembuat kue, minuman ringan, bahan pemadam api, obat-obatan, pupuk, etc.
• Na₂SO₃, NaNO₃ bahan pengawet makanan
• Na₂SO₄ (garam Glauber) : obat pencahar, industri kertas, zat pengering.
• Na₂SiO₃ : bahan perekat industri karton, pengisi pada industri sabun, pengawet telur.
• NaNO₂ : pembuatan zat warna, pencegahan korosi, bahan pengawet sosis (mempertahankan warna merah).
• Na-benzoat : pengawet makanan dan minuman.
• Na₂S₂O₃ : larutan pencuci (hipo) pada fotografi.
• NaCN : pertambangan emas dan perak.
• MSG : penyedap makanan (vetsin).
• Na-benzoat : bahan pengawet makanan danminuman
• Na-sitrat : zat antibeku darah.
• Na-salisilat : obat penurun panas (antipiretik).

Logam Alkali Tanah

• Berilium : karena sifatnya ringan dipakai sebagai kerangka rudal (missile) dan pesawat ruang angkasa; transparan thd sinar-X, sehingga digunakan sbg jendela tabung sinar-X. Pada reaktor nuklir, dipakai sebagai moderator neutron. Paduan Be-Cu digunakan pada pembuatan pegas, klip, dan sambungan listrik.
• Magnesium: Paduan Mg-Al (10%-90%) disebut magnalium, bersifat ringan dan kuat, digunakan pada konstruksi pesawat udara serta peralatan rumah tangga. Digunakan untuk kembang api dan blitz karena pembakaran Mg menghasilkan cahaya sangat terang. Pencegah korosi pada pipa besi dalam tanah atau pada dinding kapal laut.Dalam jumlah kecil, dipakai sebagai reduktor untuk penyediaan logam berilium dan uranium. Unsur yang berperan dalam penyusunan klorofil pada tumbuhan.
• Kalsium: sebagai reduktor atau pengikat pengotor (scavenger) dalam pembuatan logam lain yang kurang umum seperti Sc, W, Th, U, Pu, dan La, dari oksida atau fluoridanya. Digunakan pada pembuatan alloy Cu dan Al. Berperan dalam pertumbuhan tulang dan gigi. Elektrode dalam aki, yaitu sedikit kalsium dengan Pb yang digunakan sebagai elektrode.
• Stronsium dan Barium: keduanya digunakan untuk pembuatan kembang api, karena memberi warna nyala yang bagus.
• MgO : sbg bata tahan api/panas, untuk melapisi tanur pada pembakaran semen.
• Mg(OH)₂ : antasida (obat maag), bahan pasta gigi.
• MgSO₄.7H₂O (garam inggris/epsom) : obat pencahar (obat urus-urus),penawar keracunan Ba, pupuk bagi tanaman, zat tambahan makanan ternak.
• MgCO₃ : bahan cat, campuran asbes untuk menyalut pipa-pipa panas.
• CaO (kapur tohor) : kapur tulis, pengikat air pada etanol, mengeringkan gas, mengikat SO₂ dari asap industri, menjer nihkan air pada pengolahan air minum.
• CaC₂ (kalsium karbida, batu karbit): pembuatan gas asetilena (C₂H₂) yang digunakan untuk pengelasan, untuk membuat alkohol, asam cuka, etc.
• CaCO₃ : dengan CaO digunakan untuk menetralkan keasaman tanah, bahan kapur tulis, bahan pasta gigi, zat tambahan pembuatan kertas.
• CaSO₄ : zat pengering, pembuatan keramik, cat dan plester, gips (penyambung tulang).
• Ca(OH)₂ (air kapur) : menetralkan asam dalam berbagai industri, pengapur dinding, menghilangkan kesadahan air, untuk adukan semen.
• CaCl₂ : pencair salju di jalan raya, pengering kertas.
• CaOCl₂ (kapur klor) : zat pengelantang.
• Ca(OCl)₂ : kaporit, zat desinfektan.
• Ca(H₂PO₄)₂ : pupuk superfosfat (TSP).
• SrSO₄ : bahan cat.
• Sr(NO₃)₂ : sumber nyala merah pada kembang api.
• BaSO₄ : bahan cat putih, foto sinar-X untuk usus.
• Ba(NO₃)₂ : sumber nyala hijau pada kembang api.
• BaCl₂ : bahan penyamak kulit.
• BaCO₃ : racun tikus.